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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zbno护照是什么意思 bno护照是英国国籍吗hǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)bno护照是什么意思 bno护照是英国国籍吗为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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