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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或中国的国粹有哪些离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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