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一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差数学中e等于多少，高中数学中e等于多少(chà)很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　数学中e等于多少，高中数学中e等于多少　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可(kě)燃性，可(kě)以在空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原(yuán)性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成(chéng)等。

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