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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成预期收益率计算公式 预期收益率是什么构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(ché预期收益率计算公式 预期收益率是什么ng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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