电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(再大的胸躺下都是平的，胸明明很大但为什么一躺下就平了diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0再大的胸躺下都是平的，胸明明很大但为什么一躺下就平了.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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