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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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