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低头看我是怎么玩你的，低头看我是怎么弄你的大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

低头看我是怎么玩你的，低头看我是怎么弄你的>大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　低头看我是怎么玩你的，低头看我是怎么弄你的②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。