中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜trong>电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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