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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π匚这个部首的名称叫什么怎么读，匚这个偏旁读什么键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在匚这个部首的名称叫什么怎么读，匚这个偏旁读什么两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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