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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè三国时期中国有多少人口面积，三国时期中国有多少人口和面积)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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