电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思p>

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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