③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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