电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　一个男人叫女人乖乖是什么意思，一个男人叫你乖乖意味着什么而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有一个男人叫女人乖乖是什么意思，一个男人叫你乖乖意味着什么(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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