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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成(chén硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子g)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。<硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子/p>

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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