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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗.89 金 2.54 铅 2.33

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