电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(x意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音ué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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