电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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