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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）1cc的水等于多少克，1cc水是多少克。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p1cc的水等于多少克，1cc水是多少克电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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