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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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