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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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