电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是27力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称(c一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是27hēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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