一氧化碳的化学(xué)性质是什(shén)么(me)性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖)大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物(wù)中还原出(chū)来（工业上(shàng)常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易(yì)与(yǔ)人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与(yǔ)氧气结(j河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖ié)合，失去携(xié)氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消(xiāo)性河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖(xìng)，能发生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合(hé)成(chéng)等。

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