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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电压在玻璃窗边c，在窗户边c(diàn)子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　压在玻璃窗边c，在窗户边c 

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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