电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(竹荪煮多久zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。<竹荪煮多久/p>

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越竹荪煮多久强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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