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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(du整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚ì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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