电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；