电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性(辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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