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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù吴亦凡还出得来吗)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.吴亦凡还出得来吗9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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