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  电负性怎么计算的,电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的,电(diàn)负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素(sù)的电负性愈大(dà),吸(xī)引电子的倾向愈大(dà),非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种,每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì),称为相(xiāng)对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数值越大(dà),原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径(jìng)递(dì)减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性值递(dì)增;

  同族元素从(cóng)上到下,随(suí)着原子半径的增大(dà),元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言(yán),周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小,铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

  电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强,往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

  常(cháng)见元素20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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