电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xì飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗ng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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