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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　cos180°是多少，cos180度等于多少1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(cos180°是多少，cos180度等于多少qì)体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热(rè)（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金属从它们的(de)氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还(hái)原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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