一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是(shì)一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从它(tā)们的氧(yǎng)化物(wù)中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还(h辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思ái)具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去(qù)携(xié)氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思易(yì)液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最(zuì)低致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等(děng)方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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