电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗　而电负性值较小者邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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