电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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