电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　本番什么意思 日语里本番什么意思③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1本番什么意思 日语里本番什么意思.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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