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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的田井读什么字，畊和耕的区别(de)电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(j田井读什么字，畊和耕的区别iàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.1田井读什么字，畊和耕的区别6钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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