电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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