电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.9十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思3 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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