电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jià竹林七贤顺口溜记忆法，建安七子顺口溜怎么读n)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两竹林七贤顺口溜记忆法，建安七子顺口溜怎么读端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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