电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对(duì进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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