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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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