电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如浴资都包括什么 浴资是门票吗大于1.7）浴资都包括什么 浴资是门票吗所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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