电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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