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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如B再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活F3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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