电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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