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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(六朝是指哪六朝chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)六朝是指哪六朝的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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