电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗2.54 铅(qiān) 2.33

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