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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　 

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　 

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键(jià瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思n)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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