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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33小卖部一天卖1000利润多少，一个小卖部一天卖1000能赚多少p>

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