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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套中国有多少万兵力，中国有多少万兵力人数数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；中国有多少万兵力，中国有多少万兵力人数>

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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